高三化学知识点整理第1篇比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。1、同周下面是小编为大家整理的高三化学知识点整理6篇,供大家参考。
高三化学知识点整理 第1篇
比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
4、常温下与酸反应剧烈程度。
5、常温下与水反应的剧烈程度
6、与盐溶液之间的置换反应。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
高三化学知识点整理 第2篇
比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。
4、与氢气化合的条件。
5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他，例：2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===点燃CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
高三化学知识点整理 第3篇
滴加顺序不同，现象不同集
与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
高三化学知识点整理 第4篇
④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
高三化学知识点整理 第5篇
同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：H、D、T。
同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。
同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?
同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。
※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。
同量物通常是指分子量相同的不同物质。
如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4，NO与C2H6。
高三化学知识点整理 第6篇
一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点
条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。
物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等。
电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
摩尔质量：特殊物质如D2O等。
二、离子共存应注意的5个易错点
分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。
在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。
如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。
限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。
注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。
三、有关氧化还原反应的5个易错点
含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。
在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。
得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。
元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。
硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。
四、有关元素周期表的6个易错点
元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。
ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。
一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。
电子层数多的微粒半径不一定大，Li的原子半径大于Cl的。
并非所有主族元素的正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。
活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物。
五、有关化学反应与能量的2个易错点
比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。
反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指“每摩尔化学反应”)，不是指该反应中的某种物质。